Ссылки[править]
| Металлы |
Алюминий (Al) | Железо (Fe) | Золото (Au) | Медь (Cu) | Никель (Ni) | Ниобий (Nb) | Олово (Sn) | Палладий (Pd) | Платина (Pt) | Серебро (Ag) | Свинец (Pb) | Тантал (Ta) | Хром (Cr) | Цинк (Zn) |
|---|---|
| Сплавы |
Акмонитал | Алюминиевая бронза (CuAl) | Бронза (CuSn) | Дукатное золото | Колыванская медь (CuAuAg) | Латунь (CuZn) | Медно-никелевый сплав (CuNi) | Мельхиор (CuNiFeMn) | Нейзильбер, нойзильбер (CuZnNi) | Нержавеющая сталь (FeCrNi) | Никелевая бронза (CuSnNi) | Никелево-железный сплав (NiFe) | Никелево-цинковый сплав (NiZn) | Потин | Северное золото (CuAlZnSn) | Сталь (Fe) | Стерлинг (AgCu) | Томпак (CuZn) | Хромированная сталь (FeCr) | Чугун (Fe) | Электр, электрон, электрум (AuAg) |
| Группы монет |
Биметаллические | Биллонные | Бронзовые | Медные | Железные | Золотые | Палладиевые | Платиновые | Серебряные | Цинковые | Алюминиевые |
| Группы металлов |
Монетная группа (подгруппа меди) | Благородные металлы | Платиновая группа |
| См. также |
Бумажные деньги | Полимерные деньги | Денежная бумага | Кожаные рубли | Марки-деньги | Монетное дело | Нотгельд | Фарфоровые монеты | Символы благородных металлов |
|
Электрохимический ряд активности металлов |
|---|
|
Eu, Sm, Li, Cs, Rb, K, Ra, Ba, Sr, Ca, Na, Ac, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Gd, Tb, Mg, Y, Dy, Am, Ho, Er, Tm, Lu, Sc, Pu,Th, Np, U, Hf, Be, Al, Ti, Zr, Yb, Mn, V, Nb, Pa, Cr, Zn, Ga, Fe, Cd, In, Tl, Co, Ni, Te, Mo, Sn, Pb, H2,W, Sb, Bi, Ge, Re, Cu, Tc, Te, Rh, Po, Hg, Ag, Pd, Os, Ir, Pt, Au |
Использование гелия в промышленности
В основном, гелий необходим для получения крайне низких температур, а так же в металлургии для выплавки чистых металлов. Так же 2He – это не только один из лучших теплоносителей, но и хороший пропеллент (Е939) в пищевой индустрии.
С помощью гелия можно определять местонахождение разломов в толще Земли, так как он выделяется при распаде радиоактивных элементов, которыми насыщена земная кора. Концентрация гелия на выходе из трещины, в 50 -100 раз больше, чем нормальная.
Более того, гелием наполняют воздушные суда, такие как дирижабли. Гелий намного легче чем воздух, поэтому подъемная сила таких судов очень высока. Да, водород легче, чем гелий. Так почему бы не использовать его? Водород – это горючий элемент, и заправлять им дирижабли крайне опасно.
Сферы применения
Благодаря своим свойствам, красоте и инертности Au нашел применение в различных отраслях промышленности и не только.
Его используют сегодня:
- в ювелирной промышленности;
- в косметологии и медицине;
- для создания электроники;
- в космической отрасли.
Естественно, что наибольшая часть благородного металла идет для создания произведений ювелирной промышленности. Из него делают украшения, инкрустируя их драгоценными и полудрагоценными камнями. Кроме того, золото в слитках используется как материал для инвестиций, в них вкладывают деньги, и это неизменно приносит прибыль.
Большое количество средств по уходу за кожей содержит в своем составе Au. Этот элемент помогает справиться с признаками старения, в пример можно привести нити из золота, которые вживляют в кожу и которые оказывают омолаживающее действие на организм. Еще металл используют при лечении заболеваний суставов (артритов), а также с его помощью лечат аутоиммунные и онкологические заболевания. Специальную сыворотку, в составе которой есть Au, вводят в организм больного.
Содержат Au в небольшом количестве контакты материнских плат компьютеров и мобильных телефонов, их покрывают золотом.
Если говорить о космической промышленности, то тут элемент используют везде, где необходимы его антикоррозийные свойства. Золотом покрывают стекла шаттлов и шлемов космонавтов. А также некоторые части контактов при изготовлении космических кораблей.
Золото — самый популярный металл на планете, его добыча ведется так давно, что сложно определить дату, когда именно человечество познакомилось с Au. Но точно можно сказать, что произошло это еще задолго до нашей эры. С годами популярность Au только растет, цена на металл поднимается, размеры добычи падают, но любовь человечества к золоту не снижается. Ему присваивают магические свойства, наделяют энергией солнца и называют то металлом Бога, то дьявола.
Причиной «особого отношения» к золоту является не только его красота, но и свойства, которые делают металл благородным и столь ценным для человека.
Проверка подлинности украшений из платины: сам себе эксперт
Платина – это драгоценный металл, используемый в производстве ювелирных изделий. Свою известность серебристо-белый металл получил еще в XVIII веке, но только в наше время стал широко использоваться ювелирами. Как правило, из платины изготавливают только мелкие украшения, такие как кольца, сережки и цепочки. Это объясняется высокой стоимостью материала.
С распространением интернета приобрести ювелирные украшения стало намного проще. Однако у вас не будет возможности рассмотреть изделие до покупки, а значит, вы можете столкнуться с подделкой. Многие люди предпочитают не рисковать, приобретая драгоценности в специализированных магазинах, но и в этом случае вы не застрахованы от подделки. Так как же самостоятельно проверить подлинность украшений, выполненных из платины?
Определение веса и плотности изделия
Платина – тяжелый металл, вес которого сравним только с иридием, осмием, рением и ураном. Все остальные элементы легче. К тому же при производстве драгоценностей удельный вес платины составляет от 85% до 95% в общем весе изделия. То есть, украшения почти на 100% состоят из этого благородного металла. Изделия из золота и серебра, например, имеют в своем составе гораздо меньший вес драгоценного металла.
Использование иридия, осмия и рения с целью утяжеления украшения нецелесообразно, так как эти элементы имеют такую же стоимость что и платина, к тому же они редко встречаются в природе. Возьмите в руки кольцо из платины и похожее по размеру кольцо из другого металла. Изделие из платины будет тяжелее аналогичного украшения, выполненного из другого сплава.
Если у вас есть подходящий мерный сосуд, то можно измерить плотность изделия. Для этого необходимо взвесить драгоценный аксессуар, а затем поместить его в чашу с водой и определить объем вытесненной жидкости в кубических сантиметрах. После этого вес украшения в граммах следует разделить на значение вытесненной им воды в кубических сантиметрах. Полученное значение должно быть рядом с цифрой 21,45. В этом случае можно с полной уверенностью утверждать, что драгоценность из платины подлинная.
История появления металла
Существует немало теорий, объясняющих, что такое золото, где образовалось, почему оказалось в земной коре и ядре планеты. Ранее было принято считать, что Au во вселенной – это следствие процессов в структуре звезд (нуклеосинтеза). Однако позднее появились новые предположения, откуда берет начало история золота. Так, существует теория, что частицы металла – следствие разрушения нейтронных звезд.
Если интересно, откуда берется золото в природе, следует учитывать, что существенная его доля содержится в земном ядре. Туда металл попал, опять же, благодаря значительному весу. Это один из главных признаков, позволяющих определить, является ли изделие из аурума оригинальным (они всегда тяжелее многих прочих: из серебра, латуни). Кроме того, строятся и другие теории, как появилось золото на Земле, а оказалось в ядре. Считается, что это результат воздействия высоких температур, когда планета находилась в расплавленном состоянии.
Драгоценный металл — золото Однако теории, на основании которых делаются предположения, откуда появилось золото, не всегда имеют под собой основания. Например, версия о том, что звездная пыль (золотая) попадает в открытый космос, а затем оседает на Земле, поразила несоответствием фактов, например, нет информации, что подобные процессы действительно развиваются. Ученые пока не дают конкретных данных, но делают заявления, что такие предположения (касательно падающей золотой пыли) – косвенные. Нет достаточной информации, а подтвердить теорию невозможно из-за особенностей работы спутниковых спектроскопов.
Строение атома и физические свойства
В таблице золото располагается в шестом периоде в подгруппе меди 11 группы. Его обозначение буквами — Au. Элемент имеет порядковый номер — 79. В ядре атома металла находится 79 протонов и 117 нейтронов. На шести энергетических уровнях атома располагаются 79 электронов. Природный элемент существует в виде химически устойчивого изотопа 197Au. Остальные нестабильны и возможны только в условиях ядерного реактора.
Распределение электронов по орбиталям в электронной формуле золота — 1s22s22p63s23p63d104s24p64f145s25p65d106s1. В своих соединениях металл проявляет валентность I. Это обусловлено наличием одного неспаренного электрона. Но для элемента также характерна валентность II.
Золото относится к группе переходных металлов. Абсолютно чистое вещество характеризуется ярко-жёлтым цветом. Если в минерале есть примеси меди, тогда он может обладать красноватым оттенком. Химическому элементу характерна гранецентрированная кубическая кристаллическая решётка.
Основные физические характеристики золота:
Вещество характеризуется пластичностью и гибкостью. Золото — самый мягкий среди всех металлов, оно отлично поддаётся обработке. Изделия из этого вещества высокой пробы возможно погнуть и повредить, поэтому их нужно беречь от любых механических повреждений. При изготовлении столовых приборов производители добавляют в золото дополнительные сплавы, которые повышают прочность предметов. Жидкое вещество летучее и способно испаряться ещё до температуры плавления.
Минерал отличается высокой стойкостью к химическим реакциям и процессам. Это отличный проводник, который быстро транспортирует электрический ток и тепловую энергию. Металл легко полируется, после обработки приобретает мягкий блеск. Тонкая пластина, изготовленная из золота, способна пропускать свет. Поскольку температура вещества падает, его можно применять для тонировки окон.
Золото и его история
Невероятно, но золото — самый первый металл который узнало человечество! Его открытие датируется эпохой неолита, т.е. примерно 11000 лет назад! Золото широко использовалось во всех древнейших цивилизациях, его называли “царем металлов” и обозначали тем же иероглифом, что и солнце. Существуют археологические находки золотых украшений, которые были изготовлены в третьем тысячелетии до н. э.
Вся история человечества находится в тесной связи с золотом. Подавляющее большинство войн до начала применения нефти велось именно из-за этого благородного металла. Как метко подметил Гёте в своем “Фаусте”: “Люди гибнут за металл!”. Золото явилось одной из предпосылок Великих географических открытий, т.е. периода в истории, во время которого европейцы открывали новые материки и морские маршруты в Африку, Америку, Азию и Океанию. В XV веке из-за кризиса экономики и постоянных войн имела место острая нехватка драгоценных металлов для изготовления денег, поэтому королевские дворы искали новые торговые рынки, а, главное, места, где много дешевого золота. Именно так мы узнали о существовании Америки и Австралии!
Золотая маска (Таиланд)
Первоначально человечество использовало золото только для изготовления украшений и предметов роскоши, но постепенно стало служить средством обмена, т.е. начало выполнять функцию денег. В таком качестве золото применялось еще за 1500 лет до н. э. в Китае и Египте. В государстве Лидия (территория современной Турции), которое обладало огромными месторождениями золота, впервые начали чеканить золотые монеты. Количество золота в этом государстве превосходило все имевшиеся на тот момент запасы этого металла в других государствах настолько, что имя лидийского царя Креза вошло в поговорку и стало синонимом несметного богатства. Говорят “Богат, как Крез”.
В Средние века и позднее основным источником золота была Южная Америка. Но вначале XIX века были открыты большие месторождения золота на Урале и в Сибири, поэтому в течение нескольких десятилетий Россия занимала первое место по его добыче. Позже были открыты богатые месторождения в Австралии и ЮАР. Таким образом произошло резкое увеличение добычи золота. До этого времени наряду с золотом из драгоценных металлов для производства монет использовалось серебро. Но прилив золота из вышеупомянутых стран обеспечил вытеснение серебра. Поэтому уже к началу XX века золото утвердилось в качестве стандарта. Само по себе золото редко используется в качестве материала для монет, т.к. оно очень мягкое и пластичное (1 грамм золота можно растянуть на 1 км), а поэтому быстро истиралось, в основном его используют в виде сплавов, повышающих твердость материала. Но поначалу монеты чеканились из чистого золота и одним из способов проверки монеты было попробовать её “на зубок”, монету зажимали зубами, если оставался приличный след, считалось, что монета не фальшивая.
Золотые монеты мира
Форма существования серебра в природе. Главные месторождения
Человечество так рано познакомилось с серебром, поскольку оно часто встречалось как блестящий самородок. Даже в 15 веке все еще находили крупные по размеру залежи: например, серебряная 20 тонная глыба, обнаруженная в 1477 году на территории Шенберга. Но сегодня вещество чаще добывают из пород со сложным составом.
Самые известные месторождения находятся в Мексике, Чили, Китае, Австралии. Фаворитами выступает Перу и Польша – на долю этих стран приходится по 110 тыс. т благородного металла. К первой семерке также относится США.
Серебро ископаемое
Значение европейского серебра после завоевания Перу и Аргентины уменьшилось. Тем не менее добыча металла продолжается в месторождениях: Германии, Норвегии, Швеции, Австрии. Не снижались темпы разработки руды в Венгрии, Румынии, Чехии.
Интересные факты
Интересных фактов связанных с гелием достаточно много. Стоит начать наверное с того, что гелий на сегодняшний день является газом, который используется для поднятия в воздух воздушных шаров и дерижаблей. Во время Первой Мировой Войны этот газ вытеснул водород, который оказался слишком взрывоопасным. Еще интересным моментом является то, что обычная цена за куб гелия составляла около 3 – 4$. В 2019 году цена резко подскочила и составляет на сегодняшний день 31.40$.
Так же интересным моментом является то, что этот газ имеет валентность 0. Это означает, что гелий не может вступать в химические реакции при нормальных условиях. Следующим интересным фактом является то, что этот газ может вызвать удушение. Хотя газ гелия является неопасным для человека были зафиксированы случаи смерти от удушения гелием из-за очень большого объема при вдыхании. Следует отметить еще одну уникальную функцию гелия. Скорость перемещения звука в гелие в 4 раза выше чем в воздухе. Так же первые лазеры(сейчас они диодные), такие как лазерная указка или считыватель штрихкода были гелий-неоновые и еще многое другое.
Таблица Менделеева с выделением главных и побочных подгрупп
Элементы главных подгрупп обозначены фиолетовым цветом, побочных — серым. Я напоминаю, что свойства элементов, находящихся в одной группе, но в разных подгруппах, отличаются достаточно сильно.
Например, натрий, калий, медь и серебро находятся в I группе: Na и K — в главной подгруппе, Cu и Ag — в побочной. Свойства натрия и калия весьма похожи — активные металлы, бурно реагирующие с водой, легко окисляющиеся на воздухе, имеют низкие температуры плавления и кипения. Все это сильно отличается от свойств меди и серебра: инертные металлы, которые не реагируют не только с водой, но и с большинством кислот, на воздухе устойчивы, температуры плавления и кипения достаточно высоки.
Еще ярче отличия заметны, например, в VI группе. Кислород, сера, селен (главная подгруппа) — типичные неметаллы, а хром, молибден и вольфрам, находящиеся в побочной подгруппе, относятся к металлам.
Все проблемы исчезают, если вы используете длиннопериодную форму таблицы Менделеева: «мешанина» из элементов главных и побочных подгрупп исчезает, и мы начинаем отчетливо видеть логику периодического закона.
Периодическая таблица Менделеева явилась величайшим открытием в химии потому, что она доказала единство всех химических элементов и установила периодическую зависимость между ними. Дмитрий Иванович Менделеев на основе своей таблицы смог предсказать существование новых химических элементов, которые и были открыты впоследствии.
Периодическая система элементов Д. И. Менделеева представляет собой классификацию химических элементов, в которой устанавливается зависимость между зарядом атомного ядра и свойствами элементов. Этот периодический закон имеет графическое изображение – ту самую таблицу, названную именем своего создателя, великого ученого Менделеева.
Распечатанную таблицу Менделеева можно использовать как шпаргалку при подготовке к контрольным работам и ЕГЭ.
Активные попытки создания системы химических элементов предпринимались в середине ХIХ века. В это время уже были открыты 63 элемента, поэтому многих ученых интересовал поиск закономерности в их строении и свойствах. Периодическую систему пытались создать такие западные ученые, как И. Деберейнер, А. Э. Шанкуртуа, Д. А. Ньюлендс. Ближе всех к решению этой проблемы подошел Ю. Л. Мейер, который в дальнейшем претендовал на независимое от Менделеева открытие периодической таблицы. Однако его таблица не основывалась на периодическом законе и не позволяла предсказывать неизвестные еще химические элементы и их свойства. Поэтому честь открытия периодической таблицы по праву принадлежит Дмитрию Ивановичу Менделееву.
Периодическая система химических элементов (табли́ца Менделе́ева) — классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, установленного русским химиком Д. И. Менделеевым в 1869 году. Её первоначальный вариант был разработан Д. И. Менделеевым в 1869—1871 годах и устанавливал зависимость свойств элементов от их атомного веса (по-современному, от атомной массы). В современном варианте системы предполагается сведение элементов в двумерную таблицу, в которой каждый столбец (группа) определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой периоды, в определённой мере подобные друг другу.
Легенда о сне Менделеева
Многие слышали историю, что Д. И. Менделееву его таблица приснилась. Эта версия активно распространялась вышеупомянутым соратником Менделеева А. А. Иностранцевым в качестве забавной истории, которой он развлекал своих студентов. Он говорил, что Дмитрий Иванович лёг спать и во сне отчётливо увидел свою таблицу, в которой все химические элементы были расставлены в нужном порядке. После этого студенты даже шутили, что таким же способом была открыта 40° водка. Но реальные предпосылки для истории со сном всё же были: как уже упоминалось, Менделеев работал над таблицей без сна и отдыха, и Иностранцев однажды застал его уставшим и вымотанным. Днём Менделеев решил немного передохнуть, а некоторое время спустя, резко проснулся, сразу же взял листок бумаги и изобразил на нём уже готовую таблицу. Но сам учёный опровергал всю эту историю со сном, говоря: «Я над ней, может быть, двадцать лет думал, а вы думаете: сидел и вдруг… готово». Так что легенда о сне может быть и очень привлекательна, но создание таблицы стало возможным только благодаря упорному труду.
Как добывают Гелий
Как уже становится понятно из текста выше, гелий добывается в месторождениях природного газа. Методом добычи является фракционная перегонка. Природный газ в своих месторождениях может содержать до 7% гелия. Его добыча осуществляется посредством низких темперратур и высокого давления. Это возможно потому, что гелий имеет самую низкую температуру кипения среди остальных компонентов. Полученый газ, который включает в себя смесь гелия, неона и водорода очищается активированным углем. После конечной очистки остается смесь гелия и неона, где процент неона составляет 0,005%. Затем посредством охлаждения до очень низких температур эта смесь переходит в жидкое состояние и ее готовят к транспортировке.
Это делается потому, что транспортировать его в газообразном состоянии коммерчески не выгодно. Ежегодно объем добычи гелия составляет свыше 100 миллионов кубических метров. Около 85% коммерческой добычи гелия приходится на США. В последние десятилетия Катар и Иран начал составлять Америке конкуренцию в этом вопросе и вырвался на вторую позицию коммерческой добыче. За 2000 — 2004 год цена за 1 куб гелия находилась в пределах 4 долларов США.
Читайте: Дифтерия как болезнь убивающая 5000 человек в год
Открытие химического элемента, его формула и его место в таблице Менделеева. Этимология термина и его перевод
Символ Ag – 47 химический элемент периодической системы Менделеева. Располагается в 5 периоде. Порядковый атомный номер элемента 47, атомарная масса 107, 868, молярный вес – 107,87 г/моль.
Электронная конфигурация необычная: атом серебра состоит из 47 протонов и 47 нейтронов. 47 электронов располагаются на 5 уровнях. Химические свойства зависят от строения последних уровней. Этот элемент является исключением. Расчетная формула предполагает наличие 2 электронов на 1 подуровне 5 уровня и 9 электронов на 3 подуровне 4 уровня. На деле наблюдается проскок: электрон с 5 уровня смещается на 4. Такая трансформация обуславливает основную валентность – 1.
Атомные номера
Объявления
Элементы в современной периодической таблице перечислены в порядке возрастания атомного номера. Количество протонов в ядре атома является его порядковым номером. Количество протонов говорит нам, что представляет собой элемент (т. е. элемент с 6 протонами является атомом углерода, независимо от того, сколько нейтронов может присутствовать). Количество протонов определяет, сколько электронов находится вокруг ядра, и то, как эти электроны расположены, определяет большую часть химического поведения элемента.
| 1A | 2A | 3A | 4A | 5A | 6A | 7A | 8A | ||||||||||||
| (1) | (2) | (13) | (14) | (15) | (16) | (17) | (18) | ||||||||||||
| 3B | 4B | 5B | 6B | 7B | — | 8B | — | 1B | 2B | ||||||||||
| (3) | (4) | (5) | (6) | (7) | (8) | (9) | (10) | (11) | (12) | ||||||||||
| 1 | 1 | 2 | |||||||||||||||||
| 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | |||||||||||
| 3 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |||||||||||
| 4 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | |
| 5 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | |
| 6 | 55 | 56 | 57 | 72 | 73 | 74 | 75 | 76 | 77 | 78 | 79 | 80 | 81 | 82 | 83 | 84 | 85 | 86 | |
| 7 | 87 | 88 | 89 | 104 | 105 | 106 | 107 | 108 | 109 | 110 | 111 | 112 | — | 114 | — | — | — | — | |
| 6 | 58 | 59 | 60 | 61 | 62 | 63 | 64 | 65 | 66 | 67 | 68 | 69 | 70 | 71 | |||||
| 7 | 90 | 91 | 92 | 93 | 94 | 95 | 96 | 97 | 98 | 99 | 100 | 101 | 102 | 103 |
В периодической таблице, основанной на атомном номере, элементы со схожими химическими свойствами, как правило, попадают в один и тот же столбец (группу). Например, все элементы группы 1А — это мягкие металлы, которые бурно реагируют с водой и создают заряды 1+. Все элементы группы 8А являются нереакционноспособными одноатомными газами при комнатной температуре. Другими словами, свойства химических элементов имеют тенденцию повторяться снова и снова по мере увеличения их массы.
В первой периодической таблице Дмитрия Менделеева, опубликованной в 1869 году, элементы были расположены в порядке возрастания атомной массы. В то время еще не было обнаружено ядро, и никто не знал, как устроена внутренняя часть атома, поэтому атомная масса была единственным способом организации элементов. Как только структура ядра была понята, стало ясно, что атомный номер определяет свойства элементов.
Объявления
| Атомный номер | Символ | Имя | Атомная масса (а.е.м., г/моль) |
|---|---|---|---|
| 1 | H | водород | 1.00797 |
| 2 | He | гелий | 4.00260 |
| 3 | Li | Литий | 6.941 |
| 4 | Be | бериллий | 9.01218 |
| 5 | B | Бор | 10.81 |
| 6 | C | углерод | 12.011 |
| 7 | N | Азот | 14.0067 |
| 8 | O | Oxygen | 15.9994 |
| 9 | F | Фтор | 18.998403 |
| 10 | Ne | Neon | 20.179 |
| 11 | Na | Соль | 22.98977 |
| 12 | Mg | Магний | 24.305 |
| 13 | Al | Алюминий | 26.98154 |
| 14 | Si | кремний | 28.0855 |
| 15 | P | Фосфор | 30.97376 |
| 16 | S | Сера | 32.06 |
| 17 | Cl | Хлор | 35.453 |
| 18 | Ar | аргон | 39.948 |
| 19 | K | Калий | 39.0983 |
| 20 | Ca | кальций | 40.08 |
| 21 | Sc | Скандий | 44.9559 |
| 22 | Ti | Титан | 47.90 |
| 23 | V | Ванадий | 50.9415 |
| 24 | Cr | Chromium | 51.996 |
| 25 | Mn | Марганец | 54.9380 |
| 26 | Fe | Утюг | 55.847 |
| 27 | Co | Кобальт | 58.9332 |
| 28 | Ni | Никель | 58.70 |
| 29 | Cu | Медь | 63.546 |
| 30 | Zn | Цинк | 65.38 |
| 31 | Ga | галлий | 69.72 |
| 32 | Ge | германий | 72.59 |
| 33 | As | мышьяк | 74.9216 |
| 34 | Se | Селен | 78.96 |
| 35 | Br | Бром | 79.904 |
| 36 | Kr | Криптон | 83.80 |
| 37 | Rb | Рубидий | 85.4678 |
| 38 | Sr | стронций | 87.62 |
| 39 | Y | Иттрий | 88.9059 |
| 40 | Zr | Цирконий | 91.22 |
| 41 | Nb | ниобий | 92.9064 |
| 42 | Mo | Молибден | 95.94 |
| 43 | Tc | технеций | (98) |
| 44 | Ru | Рутений | 101.07 |
| 45 | Rh | Родий | 102.9055 |
| 46 | Pd | Палладий | 106.4 |
| 47 | Ag | Серебро | 107.868 |
| 48 | Cd | Кадмий | 112.41 |
| 49 | In | Индий | 114.82 |
| 50 | Sn | Оловянирование | 118.69 |
| 51 | Sb | сурьма | 121.75 |
| 52 | Te | Теллур | 127.60 |
| 53 | I | Йод | 126.9045 |
| 54 | Xe | Xenon | 131.30 |
| 55 | Cs | цезий | 132.9054 |
| 56 | Ba | барий | 137.33 |
| 57 | La | Лантан | 138.9055 |
| 58 | Ce | церий | 140.12 |
| 59 | Pr | празеодимий | 140.9077 |
| 60 | Nd | неодим | 144.24 |
| 61 | Pm | прометий | (145) |
| 62 | Sm | Самарий | 150.4 |
| 63 | Eu | европий | 151.96 |
| 64 | Gd | гадолиний | 157.25 |
| 65 | Tb | тербий | 158.9254 |
| 66 | Dy | диспрозий | 162.50 |
| 67 | Ho | Holmium | 164.9304 |
| 68 | Er | эрбий | 167.26 |
| 69 | Tm | Тулий | 168.9342 |
| 70 | Yb | Иттербий | 173.04 |
| 71 | Lu | Лютеций | 174.967 |
| 72 | Hf | гафний | 178.49 |
| 73 | Ta | тантал | 180.9479 |
| 74 | W | вольфрама | 183.85 |
| 75 | Re | рений | 186.207 |
| 76 | Os | Осмий | 190.2 |
| 77 | Ir | Иридий | 192.22 |
| 78 | Pt | Платина | 195.09 |
| 79 | Au | Золото | 196.9665 |
| 80 | Hg | ртутный | 200.59 |
| 81 | Tl | таллий | 204.37 |
| 82 | Pb | Вести | 207.2 |
| 83 | Bi | висмут | 208.9804 |
| 84 | Po | Полоний | (209) |
| 85 | At | Астат | (210) |
| 86 | Rn | Радон | (222) |
| 87 | Fr | Франций | (223) |
| 88 | Ra | Радий | 226.0254 |
| 89 | Ac | актиний | 227.0278 |
| 90 | Th | торий | 232.0381 |
| 91 | Pa | протактиний | 231.0359 |
| 92 | U | Уран | 238.029 |
| 93 | Np | нептуний | 237.0482 |
| 94 | Pu | Плутоний | (242) |
| 95 | Am | америций | (243) |
| 96 | Cm | кюрий | (247) |
| 97 | Bk | беркелий | (247) |
| 98 | Cf | калифорний | (251) |
| 99 | Es | эйнштейний | (252) |
| 100 | Fm | Фермий | (257) |
| 101 | Md | менделевий | (258) |
| 102 | Нет | Нобелий | (250) |
| 103 | Lr | Лоуренсий | (260) |
| 104 | Rf | резерфордия | (261) |
| 105 | Db | Дубний | (262) |
| 106 | Sg | сиборгия | (263) |
| 107 | Bh | борий | (262) |
| 108 | Hs | гания | (255) |
| 109 | Mt | мейтнерий | (256) |
| 110 | Ds | Дармштадтиум | (269) |
| 111 | Rg | рентгения | (272) |
| 112 | Ууб | Унунбиум | (277) |
| 113 | — | — | — |
| 114 | Уук | Унунквадиум |
Минералы природного серебра
Благородный металл. Называют его так не из-за красоты и блеска, а из-за определенной химической инертности. Он медленнее окисляется, дольше сохраняет внешний вид. Однако по сравнению с золотом или платиной, кажется активным, поэтому в земной коре чаще встречается как комплекс серебросодержащих пород.
Известно более 50 минералов металла. В промышленности используются только содержащие достаточно большую долю вещества. Таких набирается не более 20:
- самородки;
- электрум – включает золото и серебро;
- кюстелит – содержит больше белого металла;
- аргентин – соединение с серой;
- прустит – твердый раствор серебра, серы и мышьяка, довольно токсичен;
- бромаргерит – соединение с бромом;
- кераргирит – комплекс хлористых веществ;
- пираргирит и стефанит – включают также серу, сурьму;
- полибазит – дополняется медь;
- фрейбергит – комплекс с медью, серой;
- аргентоярозит – включает железо;
- дискразит – соединение с сурьмой;
- агвиларит – содержит также селен.
Самородок серебра
Таблица Менделеева с выделением главных и побочных подгрупп
Элементы главных подгрупп обозначены фиолетовым цветом, побочных — серым. Я напоминаю, что свойства элементов, находящихся в одной группе, но в разных подгруппах, отличаются достаточно сильно.
Например, натрий, калий, медь и серебро находятся в I группе: Na и K — в главной подгруппе, Cu и Ag — в побочной. Свойства натрия и калия весьма похожи — активные металлы, бурно реагирующие с водой, легко окисляющиеся на воздухе, имеют низкие температуры плавления и кипения. Все это сильно отличается от свойств меди и серебра: инертные металлы, которые не реагируют не только с водой, но и с большинством кислот, на воздухе устойчивы, температуры плавления и кипения достаточно высоки.
Еще ярче отличия заметны, например, в VI группе. Кислород, сера, селен (главная подгруппа) — типичные неметаллы, а хром, молибден и вольфрам, находящиеся в побочной подгруппе, относятся к металлам.
Все проблемы исчезают, если вы используете таблицы Менделеева: «мешанина» из элементов главных и побочных подгрупп исчезает, и мы начинаем отчетливо видеть логику периодического закона.
| Периоды | Группы элементов | |||||||||
| I | II | III | IV | V | VI | VII | VIII | |||
| 1 |
1 |
1 |
2 |
|||||||
| 2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
||
| 3 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
||
| 4 |
19 |
20 |
21 |
22 |
23 |
24 |
25 |
26 |
27 |
28 |
|
29 |
30 |
31 |
32 |
33 |
34 |
35 |
36 |
|||
| 5 |
37 |
38 |
39 |
40 |
41 |
42 |
43 |
44 |
45 |
46 |
|
47 |
48 |
49 |
50 |
51 |
52 |
53 |
54 |
|||
| 6 |
55 |
56 |
57 |
72 |
73 |
74 |
75 |
76 |
77 |
78 |
|
79 |
80 |
81 |
82 |
83 |
84 |
85 |
86 |
|||
| 7 |
87 |
88 |
89 |
104 |
105 |
106 |
107 |
108 |
109 |
110 |
| Высшие оксиды | R2O | RO | R2O3 | RO2 | R2O5 | RO3 | R2O7 | RO4 | ||
| Водородные соед. | RH4 | RH3 | H2R | HR |
| *Лантаноиды |
58 |
59 |
60 |
61 |
62 |
63 |
64 |
65 |
66 |
67 |
68 |
69 |
70 |
71 |
| ^Актиноиды |
90 |
91 |
92 |
93 |
94 |
95 |
96 |
97 |
98 |
99 |
100 |
101 |
102 |
103 |